pH 가 5인 물을 증류수로 100배 희석했을 때 pH는?
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pH 가 5인 물을 증류수로 100배 희석했을 때 pH는?
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1단계. 초기 수소 이온 농도 계산
- 초기 pH가 5이므로
\[
\text{pH} = -\log ([\mathrm{H}^+]) = 5
\]
- 따라서
\[
[\mathrm{H}^+] = 10^{-5}
\]
2단계. 100배 희석 후 수소 이온 농도
- 물을 100배( \(10^2\) ) 희석하면 수소 이온 농도는
\[
[\mathrm{H}^+] = 10^{-5} \;\Big/\; 10^2 = 10^{-7}
\]
3단계. 최종 pH 계산
- 최종 \([\mathrm{H}^+]\)가 \(10^{-7}\)이므로
\[
\text{pH} = -\log\bigl(10^{-7}\bigr) = 7
\]
결론
- pH가 5인 물을 증류수로 100배 희석했을 때 최종 pH는 7이 됨.
- 초기 pH가 5이므로
\[
\text{pH} = -\log ([\mathrm{H}^+]) = 5
\]
- 따라서
\[
[\mathrm{H}^+] = 10^{-5}
\]
2단계. 100배 희석 후 수소 이온 농도
- 물을 100배( \(10^2\) ) 희석하면 수소 이온 농도는
\[
[\mathrm{H}^+] = 10^{-5} \;\Big/\; 10^2 = 10^{-7}
\]
3단계. 최종 pH 계산
- 최종 \([\mathrm{H}^+]\)가 \(10^{-7}\)이므로
\[
\text{pH} = -\log\bigl(10^{-7}\bigr) = 7
\]
결론
- pH가 5인 물을 증류수로 100배 희석했을 때 최종 pH는 7이 됨.