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정답은 ③ 마그네슘분입니다. 마그네슘분과 같은 금속 분말류는 물과 격렬하게 반응하여 수소가스 발생과 폭발 위험이 크기 때문에, 물을 이용한 소화가 부적합합니다.

정답: ④ 산화속도. 연소란 물질이 산소와 결합하여 산화되는 과정을 의미하며, 연소속도는 이 산화반응이 진행되는 속도를 뜻한다.

정답은 ③ 탄산수소염류 분말소화설비입니다. 제3류 위험물 중 금수성물질은 물과 접촉 시 화학반응을 일으켜 폭발하거나 가연성 가스를 발생시키므로, 물을 사용하지 않는 소화설비가 적합합니다. 탄산수소염류 분말소화설비는 물이 필요 없고 금수성에 안전하게 사용할 수 있습니다.

정답은 ② 압력이 높을수록 짧아진다. 폭굉유도거리(DID)는 점화 후 정상 연소에서 폭굉으로 전환되는 데 필요한 최소 거리로, 압력이 높을수록 혼합가스의 연소 속도가 빨라지고 폭굉으로 전환이 쉬워져 유도거리가 짧아진다.

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정답은 ① CBr₂F₂ - 1202이다. 하론 소화제는 보통 화학식에서 들어있는 원소의 개수에 따라 하론 번호가 정해진다. CBr₂F₂는 할론 1202(하론 1202)로 정확하게 대응한다.

정답은 ② 플래시오버(Flash over)이다. 플래시오버란 화재실의 온도가 상승하여, 실내에 있는 가연물이 한꺼번에 발화점에 도달해 실내 전체에 순간적으로 화염이 번지는 현상이다.

정답은 ④ 냉각소화와 질식소화입니다. 중탄산나트륨과 황산알루미늄을 혼합하면 화학반응으로 CO₂가 발생하는데, 이 CO₂가 산소 접근을 차단(질식소화)하고, 동시에 반응에 동반된 물 생성 및 산소 희석효과로 화재의 온도를 떨어뜨려 냉각소화 효과도 발휘합니다.

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정답은 ③ 질식 소화이다. 제4류 위험물(주로 인화성 액체)은 산소와의 접촉 차단(질식 소화)이 가장 효과적인 소화방법으로 널리 사용된다.

정답은 ① 표면연소이다. 금속분, 나트륨, 코크스 등은 연소 시 표면에서 산소와 접촉하여 연소가 진행되는 표면연소 형태를 보인다.

정답은 ③ 탄산나트륨이다. 분말소화약제의 주성분은 탄산수소나트륨, 탄산수소칼륨, 인산암모늄 등이 있으며, 탄산나트륨은 주요 성분이 아니다.

정답은 ③ N₂, CO₂이다. 분말소화설비의 가압용 가스용기로 사용할 수 있는 가스는 질소(N₂) 또는 이산화탄소(CO₂)만 허용된다.

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정답은 ① 과산화수소이다. 과산화수소는 제6류 위험물에 해당하며, 수용액의 농도가 36wt% 이상일 때만 위험물로 분류한다. 분해 시 산소(O2)를 발생시키는 특징이 있다.

정답은 ① 포소화설비로 질식소화 시킨다. 제4류 위험물(휘발유, 등유, 경유 등)은 인화성과 휘발성이 높아 포소화설비(foam extinguisher)를 사용해 산소와의 접촉을 차단하는 질식소화가 가장 효과적이다.

정답은 ②. BLEVE는 비등 액체 팽창 증기 폭발(Boiling Liquid Expanding Vapor Explosion)을 뜻하며, 비등 상태의 액화가스가 기화하여 급격히 팽창 및 폭발하는 현상이다.

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정답은 ① 분말소화설비이다. 금수성 물질을 제외한 제3류 위험물(자연발화성 물질)은 스프링클러설비나 포소화설비처럼 물이나 포(foam)를 이용한 소화설비로 소화할 수 있다. 반면, 금수성 물질에는 물이 닿으면 위험하므로 이 경우 분말 소화 또는 팽창질석 같이 무수성 소화제를 쓴다. 문제에서 묻는 것은 "금수성 물질을 제외한" 즉 물로 소화 가능한 위험물에 적응성이 없는 소화설비이므로, 금수성 물질 전용인 분말 소화설비가 해당된다.

정답은 ④ HClO₄(과염소산)이다. HClO₄는 산화성 고체가 아니라 산화성 액체(산성 액체)에 해당한다. ① KClO₃(염소산칼륨), ② NaClO₃(염소산나트륨), ③ KNO₃(질산칼륨)는 모두 대표적인 산화성 고체 위험물이다.

정답은 ③ CS₂. 탄화탄소(CS₂)는 물에 뜨지만 그 증기가 공기보다 무겁고 폭발성이 있어, 상대적으로 '물속 보관'이 권장되는 대표적 위험물입니다.

정답은 ④번이다. 질산칼륨은 무색, 무취의 결정 또는 분말 형태이며, 흑색화약의 원료로 널리 사용된다.

정답은 ①번. 과산화나트륨은 알코올에 잘 녹지 않으며, 알코올과 반응해서 산소와 수소를 발생시키지 않는다. 오히려 물과 격렬히 반응해 산소를 발생시킨다.

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정답은 ②번입니다. 알루미늄분(Al powder)은 끓는 물과 반응하여 수소(H₂)를 발생시킵니다. 이 외의 선택지는 알루미늄분의 올바른 성질 설명이 아닙니다.

정답: ② 산소와의 화합력이 강하고 착화온도가 낮다. 황린(white phosphorus)은 산소와 쉽게 결합해 자연발화할 수 있고, 착화온도가 40°C로 매우 낮기 때문에 매우 위험하다.

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정답: ④ 38 이황화탄소(CS₂) 기체는 수소(H₂) 기체보다 약 38배 더 무겁다. 이는 두 기체의 분자량을 비교해서 구할 수 있다.

정답: ② 1.0. 160L 팽창질석의 능력 단위는 1.0이다. 팽창질석 160L는 일반적으로 1능력 단위로 인정되며, 이는 화재진압에 사용할 수 있는 기준 값이다.

정답은 ② 톨루엔입니다. 각 물질의 분자 안에 포함된 탄소 원자의 개수를 비교하면 톨루엔이 가장 많습니다.

정답은 ②번입니다. 이유는 이황화탄소는 순수한 경우 특이한 냄새가 있으며 무색 액체이지, 미황색이 아니기 때문입니다.

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정답은 ①. 과염소산 염류는 산화력이 매우 강해 특정 물질(예: 유기물, 금속 분말 등)과 혼합 시 마찰이나 충격에 의해 쉽게 분해·폭발하여 매우 위험하다.

정답은 ①이다. 과산화나트륨은 수증기와 반응시 금속나트륨이 생성되지 않는다. 실제로는 수분과 반응해 수산화나트륨과 산소를 발생시킨다.

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정답은 ④이다. 유황은 높은 온도에서 탄소와 반응하면 이황화탄소(CS₂)가 생성된다. 이는 유황의 중요한 화학적 성질 중 하나로, 이황화탄소는 인화성이 매우 강한 위험물이다.

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정답은 ① 물이다. C₆H₂CH₃(NO₂)₃는 트리니트로톨루엔(TNT)으로, 물에는 거의 녹지 않는다. 벤젠, 에테르, 아세톤은 TNT의 대표적인 용제이지만, 물에는 잘 녹지 않는다.

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정답은 ②이다. 염소산나트륨은 유리를 녹이지 않으므로, 반드시 철제 용기에만 저장해야 하는 것은 아니다.

정답은 ④ C₆H₅OH(페놀)입니다. 피크린산(트리니트로페놀)은 페놀에 질산을 작용시켜 제조하며, 가장 직접적인 관련물이 바로 페놀입니다.

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정답은 ④ 염화아세틸입니다. 분진폭발은 분체 상태(분말·가루)의 가연성 물질이 공기 중에 분산되어 있을 때 점화원에 의해 발생합니다. 염화아세틸은 액체로 존재하며 분진을 형성하지 않아 분진폭발 위험성이 없습니다.

정답은 ② 가연물과 혼합 시 가열, 충격에 의해 연소위험이 있다. 염소산칼륨과 염소산나트륨은 모두 산화성 고체로, 가연물과 섞일 경우 외부의 열·충격 등으로 인화·폭발할 위험이 커진다.

정답은 ③ 아크릴로니트릴류입니다. 아크릴로니트릴류는 제5류 위험물 품명에 속하지 않습니다. 제5류 위험물은 유기과산화물계·질산에스테르류·디아조화합물·니트로화합물·니트로소화합물 등과 같이 자체적으로 산소를 발생시키며 폭발 위험이 있는 유기화합물 등을 포함합니다.

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정답: ④ 산화제이므로 쉽게 산화할 수 있다. — 과염소산은 산화제로서 '다른 물질을 산화시키는' 역할을 하지만, 자신이 산화되는 것이 아니라 환원되는 특성이 있다. 따라서 쉽게 '산화'되는 것이 아니므로 ④번이 틀린 설명이다.

정답은 ②이다. 니트로글리세린은 충격과 마찰에 매우 민감한 성질을 가진 폭발물이며, 동결된 상태에서는 오히려 둔감해진다. 따라서 ②는 잘못된 설명이다.

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