정답은 ① CFClBr이다. 이동저장소에 설치하는 자동차용 소화기는 주로 할론 소화약제(Halon 1211, Halon 1301 등)나 이산화탄소(CO₂) 등으로 규정되어 있으며, CFClBr은 규정에 해당하지 않는다.

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정답은 ④ 알루미늄 분말(Al)이다. 알루미늄 분말은 물과 직접 반응하여 수소(H2) 가스를 발생시키기 때문에, 물을 사용하면 화재가 오히려 확대될 수 있으므로 사용해서는 안 된다.

정답은 ④. BCF 소화기의 약제는 'Bromochlorodifluoromethane'으로, 화학식은 CF₂ClBr이다.

정답은 ② 950이다. 고온체(금속 등)가 휘적색(붉은빛이 도는 오렌지색)을 띠기 시작하는 온도는 보통 약 900~1000 ℃ 사이이며, 대표적으로 약 950 ℃로 외운다.

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정답은 ② 질식작용. 연소에 필요한 산소의 공급을 차단하거나 낮추어 불이 꺼지게 만드는 소화 방법을 말한다.

정답은 ③ 제3종 분말소화약제. 제3종 분말소화약제는 A(일반), B(유류), C(전기)급 화재에 모두 사용할 수 있는 다목적 소화약제이다.

정답은 ③ 마른모래이다. 과산화나트륨은 물과 만나면 강력하게 반응하여 산소를 발생시키고 폭발 위험이 있으므로, 소화 시에는 물이나 이산화탄소, 포 소화약제 대신 마른모래가 가장 안전하다.

정답은 ④ 공기 중의 상대습도를 낮추는 방법이다. 공기 습도가 낮으면 정전기가 더 쉽게 발생하므로, 오히려 정전기 예방에는 적합하지 않다.

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정답: ② 44.8L. 이황화탄소 1몰과 고온의 물이 반응하면 일산화탄소(CO)와 황화수소(H2S)라는 독성 기체가 각각 1몰씩 발생한다. 표준상태(STP)에서 기체 1몰의 부피는 22.4L이므로, 두 기체의 합은 44.8L이다.

정답은 ④ 예측하지 못한 장소에서 소화가 발생할 수 있다. 인화성액체의 증기가 공기보다 무거우면 낮은 곳이나 먼 곳까지 확산되어, 화기나 불씨에 의해 예상치 못한 장소에서 화재가 발생할 위험이 커진다.

정답은 ④ 냉각소화와 질식소화입니다. 중탄산나트륨과 황산알루미늄을 혼합하면 화학반응으로 CO₂가 발생하는데, 이 CO₂가 산소 접근을 차단(질식소화)하고, 동시에 반응에 동반된 물 생성 및 산소 희석효과로 화재의 온도를 떨어뜨려 냉각소화 효과도 발휘합니다.

정답은 ② 22.4이다. 표준상태(STP)에서 기체 1몰의 부피는 22.4 L로, 탄소 1몰이 산소와 반응해 이산화탄소 1몰을 생성하므로 이산화탄소의 부피 역시 22.4 L이다.

정답은 ④ Na₂O₂(과산화나트륨)이다. 과산화나트륨은 물과 반응하여 많은 열과 산소(O₂)를 발생시킨다.

정답은 ③ 화학포. 탄산수소나트륨(NaHCO₃)과 황산알루미늄(Al₂(SO₄)₃)이 반응하면 이산화탄소(CO₂)가 발생하며, 이 가스와 함께 생성된 거품(포)이 불을 덮어 산소를 차단하는 소화원리이다.

정답은 ② 산소가 발생하기 때문입니다. 과산화리튬(Li₂O₂)은 물과 반응해서 산소(O₂)를 다량으로 발생시키므로, 물을 뿌리면 오히려 연소를 더욱 촉진시켜 화재 진압에 위험합니다.

정답은 ② 제4류 위험물이다. 봉상수(막대 모양 물줄기) 소화기는 수계 소화기이므로, 제4류(인화성 액체)는 물과 반응해 화재를 악화시킬 수 있어 적응성이 없다.

정답은 ③이다. 탄화칼슘(CaC₂)은 습기 또는 물과 반응하면 아세틸렌(C₂H₂) 가스를 발생시키지만, 메탄(CH₄)은 발생하지 않는다. 따라서 메탄가스 발생 유무를 조사한다는 설명은 잘못된 내용이다.

정답은 ② 이황화탄소. 삼황화인은 물과 반응하여 분해하며, 유기 용매인 이황화탄소에 매우 잘 녹는다.

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정답은 ② 가연성 증기의 발생을 억제하기 위해. 이황화탄소는 상온에서 매우 휘발성이 강하고 가연성 증기를 발생시키며, 이 증기는 공기와 혼합 시 폭발 위험이 크므로, 물속에 저장해 증기 발생을 막아 화재를 방지한다.

정답은 ④ 비점이 상온보다 낮다.입니다. 질산과 과염소산은 공통적으로 산소를 포함한 강산이며, 자체적으로 불이 붙지 않는 불연성 물질입니다. 하지만 두 물질 모두 비점(끓는점)은 상온(약 25°C)보다 높으므로 ④는 해당하지 않습니다.

정답: ① 질산에스테르류. 질산에스테르류는 위험물 제1류가 아닌 제5류(자연발화성 및 금수성 물질)에 속한다. 반면 ② 아염소산염류, ③ 질산염류, ④ 무기과산화물은 모두 제1류(산화성 고체) 위험물이다.

정답은 ③번이다. 질산나트륨(NaNO₃)은 무수알코올에는 잘 녹지 않는다. 이로 인해 '무수알코올에 잘 녹는다'라는 설명이 잘못되었다.

정답은 ②. 가솔린 증기는 공기보다 무겁고, 바닥에 가라앉아 퍼지므로 더욱 위험하다. 따라서 '증기는 공기보다 가볍다'는 내용이 틀렸다.

정답은 ③ 300kg입니다. 과산화칼륨(K2O2)과 과산화마그네슘(MgO2)이 염산(HCl)과 반응하면 공통으로 생성되는 물질은 산소(O2)입니다. 산소의 지정수량은 300kg입니다.

정답은 ③번(가연성물질이다)입니다. 제1류 위험물은 일반적으로 산화제(oxidizer)로 분해 시 산소를 방출하며, 고체 상태가 많고 자체적으로 타지 않는 특징이 있습니다. 즉, 가연성 물질이 아닙니다.

정답은 ④. 인화석회(인화칼슘, CaC2)는 물과 반응하여 포스핀을 발생시키는 성질을 가지고 있다. 이 반응은 위험물의 취급상 매우 중요한 특징이다.

정답은 ②이다. 니트로셀룰로오스의 질화도가 클수록 산소 및 질소 함량이 증가하여 발화점 저하, 폭발성 및 인화성이 커져 위험성이 더 커진다.

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정답: ② 에탄 트리에틸알루미늄이 물과 반응하면 에탄(C₂H₆) 가스가 발생한다. 이는 트리에틸알루미늄(Al(C₂H₅)₃)의 특성 때문이다.

정답은 ③번입니다. 과산화수소 30%는 단독으로 폭발할 위험성이 크지 않으며, 보통 고농도(70% 이상)에서 주의가 필요합니다.

정답은 ④ 알코올, 벤젠 등에 녹는다. 트리니트로페놀(피크린산)은 알코올, 벤젠 등의 용매에 잘 녹는 성질이 있다. 따라서 4번이 옳은 설명이다.

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정답은 ②번이다. 휘발유는 전기전도성이 뛰어나지 않고, 오히려 전기가 거의 통하지 않는 절연체에 가깝다.

정답은 ②번입니다. 과산화수소는 농도가 높을수록 불안정해져 폭발 위험이 커집니다. 따라서 '농도가 높을수록 안정하다'는 설명은 틀렸습니다.

정답은 ①이다. 과산화나트륨은 수증기와 반응시 금속나트륨이 생성되지 않는다. 실제로는 수분과 반응해 수산화나트륨과 산소를 발생시킨다.

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정답은 ④ 낙화생유이다. 요오드값은 지방유의 불포화도를 나타내는 수치로, 값이 낮을수록 포화도가 높고 불포화도가 낮다는 의미이다. 낙화생유(땅콩기름)는 나열된 보기 중 가장 요오드값이 낮다.

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정답은 ③ 알루미늄은 건조사로 피복하여 소화하는 것이 좋다. 알루미늄, 마그네슘 등 금속은 물과 반응해 폭발이나 위험한 반응을 일으킬 수 있으므로 건조사, 건조분말 등으로 덮어서 산소 접촉을 차단하는 방법이 적합하다.

정답은 ② 알코올, 에테르에 잘 녹는다. 과염소산칼륨은 알코올과 에테르에 잘 녹지 않습니다. 주로 물에만 약간 녹으며, 이와 달리 대부분의 유기용매에는 불용성입니다.

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정답은 ④ 단독으로도 급격한 가열, 충격으로 분해·폭발할 수 있다. 질산암모늄은 외부의 가열 또는 충격만으로도 쉽게 분해되어 폭발이 일어날 수 있어 취급에 주의해야 하는 물질이다.

정답은 ④ 황린이다. 황린(백린)은 공기 중에서 자연발화가 쉽기 때문에 반드시 물속에 보관한다.

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정답은 ③ 2.69이다. 벤젠 중기의 비중은 약 2.69로, 이는 벤젠의 증기가 공기보다 약 2.7배 무겁다는 의미다.

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정답은 ④번. 과산화수소는 장기간 보관할 때 철분을 넣어 유리용기에 보관하지 않습니다. 철분은 촉매 작용으로 과산화수소의 분해를 촉진하므로 매우 위험합니다. 과산화수소는 안정제가 첨가된 갈색용기나 특수 재질 용기에, 직사광선과 금속과의 접촉을 피하여 냉암소에 보관해야 합니다.

정답은 ③번이다. 황린(백린)은 KOH(수산화칼륨) 수용액과 반응하면 유독한 포스핀 가스($PH_3$)가 발생한다.

정답은 ② 등유. '중기비중'은 액체가 증발해 기체가 되었을 때의 비중, 즉 공기(같은 온도·압력 조건) 대비 가스의 무게비로 등유가 가장 큽니다.

정답은 ③ Al(알루미늄)이다. 알루미늄은 산성과 알칼리성 수용액 모두와 반응하여 수소를 발생시키는 대표적인 양쪽성 원소다.