초산은(AgNO3) 용액에 1A의 전류를 2시간 동안 흘렸다. 이때 은의 석출량(g)은? (단, 은의 전기 화학당량은 1.1×10-3g/C이다.)

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초산은(AgNO₃) 용액에 1A의 전류를 2시간 동안 흘렸다. 이때 은의 석출량(g)은? (단, 은의 전기 화학당량은 1.1×10^-3g/C이다.)

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전기 이론, 2016년04월02일

2 Comments

먼디비 2024.07.01 10:50

풀이 알려주실분 있나요

일타쌤 2024.07.01 11:02

초산은(AgNO\(_3\)) 용액에 전류를 흘렸을 때 은의 석출량을 계산하는 방법을 설명드리겠습니다. 이 문제는 전기 화학적 석출량을 구하는 문제로, 전기 화학당량을 이용하여 계산합니다.

주어진 정보:
- 전류 \( I = 1 \, \text{A} \)
- 시간 \( t = 2 \, \text{hours} = 2 \times 3600 \, \text{seconds} = 7200 \, \text{seconds} \)
- 은의 전기 화학당량 \( \text{E} = 1.1 \times 10^{-3} \, \text{g/C} \)

전기량 \( Q \)는 전류와 시간의 곱으로 구합니다:
\[ Q = I \times t \]

은의 석출량은 전기량과 전기 화학당량의 곱으로 구합니다:
\[ m = Q \times \text{E} \]

1. 전기량 \( Q \)를 계산합니다:
\[ Q = 1 \, \text{A} \times 7200 \, \text{seconds} = 7200 \, \text{C} \]

2. 은의 석출량 \( m \)을 계산합니다:
\[ m = 7200 \, \text{C} \times 1.1 \times 10^{-3} \, \text{g/C} \]
\[ m = 7200 \times 0.0011 \, \text{g} \]
\[ m = 7.92 \, \text{g} \]

따라서, 은의 석출량은 7.92g입니다. 정답은 3번입니다.

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초산은(AgNO3) 용액에 1A의 전류를 2시간 동안 흘렸다. 이때 은의 석출량(g)은? (단, 은의 전기 화학당량은 1.1×10-3g/C이다.)

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