H2O(g) → H2+ 반응의 경우 291K 에서 ΔH°= 241.75 kJ㏖ -3이라면 301K 에서 ΔH°는 얼마인가? (단, 이 온도 범위에서 H2O(g), H2, O2의 몰당 열용량은 각각 33.56, 28.83, 29.12JK-1㏖ -1이다.)

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H₂O(g) → H₂+ 1889083477_DU3M8Acu_7339ecb247bcc5d23aabb857a15ee388c17a05d1.gif 반응의 경우 291K 에서 ΔH°= 241.75 kJ㏖ ^-3이라면 301K 에서 ΔH°는 얼마인가? (단, 이 온도 범위에서 H₂O(g), H₂, O₂의 몰당 열용량은 각각 33.56, 28.83, 29.12JK^-1㏖ ^-1이다.)

241506.1J㏖^-1

241750.0J㏖^-1

241848.3J㏖^-1

241993.9J㏖^-1

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화학공업양론, 2005년05월29일

H2O(g) → H2+ 반응의 경우 291K 에서 ΔH°= 241.75 kJ㏖ -3이라면 301K 에서 ΔH°는 얼마인가? (단, 이 온도 범위에서 H2O(g), H2, O2의 몰당 열용량은 각각 33.56, 28.83, 29.12JK-1㏖ -1이다.)

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H2O(g) → H2+ 반응의 경우 291K 에서 ΔH°= 241.75 kJ㏖ -3이라면 301K 에서 ΔH°는 얼마인가? (…