정답은 ④이다. 희석소화는 연소에 필요한 산소 농도를 불활성 기체 등으로 낮춰 소화하는 방법이지, 산 또는 알칼리를 중화시켜 연쇄반응을 억제하는 방법이 아니다.

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정답: ② 비열이 증가하여 열의 축적이 용이하기 때문이라는 설명은 잘못된 내용입니다. 분말 상태의 금속이 연소위험이 큰 주된 이유는 비표면적 증가, 복사열 흡수율 증가, 대전성 증가(정전기) 등이 있으나, '비열 증가' 자체는 연소위험성과 직접적으로 관련하지 않습니다.

정답은 ② 산소와 반응하지 않기 때문이다. 이산화탄소(CO₂)는 불이 잘 붙지 않고, 공기 중 산소와 반응하지 않기 때문에 산소의 농도를 낮추어 연소를 억제하는 소화약제로 쓰인다.

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정답은 ③ 바람을 마주보며 소화할 것. 소화기를 사용할 때는 바람을 등지고 사용해야 약제가 화점까지 제대로 전달되며, 본인에게 약제가 역류하는 것을 막을 수 있다.

정답은 ① 질소이다. 질소는 산소와 반응하여 연소하지 않으며, 일반적으로 화학적으로 매우 안정한 기체이기 때문에 가연물이 될 수 없다.

정답은 ② 2.5 ~ 81vol%입니다. 탄화칼슘(CaC₂)이 물과 반응하면 아세틸렌(C₂H₂) 가스가 발생합니다. 아세틸렌의 연소범위는 약 2.5~81vol%로, 매우 넓어 폭발 위험이 큽니다.

정답은 ① 건성유이다. 건성유(아마인유 등)는 산소와 반응하는 산화반응 과정에서 발열(산화열)이 일어나며, 이 열이 축적되면 쉽게 자연발화가 일어난다.

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정답은 ③ 탄산나트륨이다. 분말소화약제의 주성분은 탄산수소나트륨, 탄산수소칼륨, 인산암모늄 등이 있으며, 탄산나트륨은 주요 성분이 아니다.

정답은 ③ 석탄이다. 분해연소는 고체나 액체 상태의 물질이 가열되어 분해·증발해서 가연성 가스를 만들고, 이 가스가 연소하는 방식이다. 석탄은 고체 상태로 직접 연소하지 않고, 열에 의해 분해되어 생성된 휘발성 가연성 가스가 타는 분해연소를 한다.

정답은 ② CF$_2$ClBr. Hallon 1211의 분자식은 CF$_2$ClBr로, 탄소(C) 1개, 플루오린(F) 2개, 클로린(Cl) 1개, 브로민(Br) 1개가 결합한 구조이다. Halon 명칭은 각 원소의 개수를 기준으로 붙인 것이다.

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정답은 ③ 양초. 양초는 고체이지만 불에 타면 먼저 열로 인해 녹아 액체가 되고, 다시 증발하여 기체가 되어 그 기체가 연소한다. 이런 방식의 연소를 증발연소라 한다.

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정답: ③ 화학포 소화약제 화학포 소화약제는 공기포 소화약제가 아니라 포발생 방법이 다르기 때문이다.

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정답은 ④이다. 유기과산화물은 지정수량이 약 10 kg이다. 이 외 선택지는 잘못된 설명이다.

정답은 ② 발화온도는 황린보다 낮다.입니다. 적린의 발화온도는 황린보다 훨씬 높으므로 옳지 않은 설명입니다.

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정답은 ②번으로, 산화프로필렌은 물에는 잘 녹지 않고, 오히려 알코올, 벤젠 등 유기용제에 잘 녹는다. 이 부분이 틀렸다.

C6H2(NO2)3OH는 피크릭산(2,4,6-trinitrophenol), C2H5NO3는 에틸니트레이트로 표기가 정확합니다. 공통 성질로 옳은 것은 ④ 모두 알코올에 녹는다 입니다. 피크릭산은 에탄올에 용해되고, 에틸니트레이트는 알코올·에테르에 용해됩니다.

정답은 ③. 알루미늄(Al)은 열의 전도성이 좋고, 화학적으로는 +3가의 화합물을 주로 형성하는 특징이 있다.

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정답: ③ 과산화수소는 분해를 억제하기 위해 인산, 요산 등 분해 안정제를 넣어 보관한다. 과산화수소는 외부 환경(빛, 금속 등)에 의해 쉽게 분해되므로 안전하게 저장해야 한다.

정답은 ④. 아세톤, 메탄올, 피리딘, 아세트알데히드는 모두 물에 잘 녹는 성질(수용성)을 공통적으로 갖는다.

정답은 ①. 포름산은 환원성이 있는 유기산이다. 환원성은 산화제를 환원시킬 수 있는 성질로, 포름산은 쉽게 산화되어 이산화탄소와 물로 분해되므로 환원성이 있다고 한다.

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정답은 ①이며, 질산암모늄은 불안정하고, 물에 녹을 때 흡열반응(주변으로부터 열을 흡수) 특성을 보입니다.

정답은 ① 중유이다. 중유는 인화점이 상온(약 15~25 ℃) 이상으로, 나머지 물질은 모두 인화점이 상온 이하이다.

정답은 ③ Na이다. 나트륨 화합물은 불꽃반응 실험 시 노란색 불꽃이 나타난다.

정답은 ②이다. 니트로셀룰로오스의 질화도가 클수록 산소 및 질소 함량이 증가하여 발화점 저하, 폭발성 및 인화성이 커져 위험성이 더 커진다.

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정답은 ① 비중은 약 3.74이다. KClO₃(염소산칼륨)는 무색 결정이며 비중이 약 2.32로, 3.74와 차이가 있지만, 나머지 선택지는 현저한 오류가 있다.

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정답은 ① 황이다. 황(Sulfur)은 연소 시 산소와 반응하여 대표적으로 아황산가스(SO₂)를 발생시킨다. 이는 위험물 안전관리에서 자주 묻는 기초 개념이다.

정답은 ④ 비점이 물의 비점과 같다. 이황화탄소의 비점은 약 46.3℃로, 물의 비점(100℃)과 다르다. 따라서 ④가 잘못된 설명이다.

정답은 ② 탄산수소염류분말소화설비입니다. 알칼리금속 과산화물(예: 과산화나트륨, 과산화칼륨)은 물과 반응하여 폭발성 산소 및 열을 발생할 수 있으므로 물계 소화설비(물분무, 스프링클러)는 사용할 수 없습니다. 분말 소화약제 중 탄산수소염류가 적합합니다.

정답은 ③번이다. 황린(백린)은 KOH(수산화칼륨) 수용액과 반응하면 유독한 포스핀 가스($PH_3$)가 발생한다.

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정답은 ③이다. 과산화수소는 농도가 높을수록 분해가 쉽고 매우 불안정하여 폭발 위험이 커진다. 오히려 농도가 낮을수록 상대적으로 안정하다.

정답은 ②번이다. 이황화탄소(CS₂)는 순수한 것은 특유의 냄새를 가지며, 무색의 액체이다. 적색 액체라는 설명은 잘못되었다.

정답은 ③ 이소프로필아민이다. 이소프로필아민은 인화점이 －20℃ 이하, 끓는점이 40℃ 이하인 특수 인화물에 해당한다.

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정답 ① 강력한 산화제이다. 과망간산칼륨(KMnO₄)은 대표적인 산화제이며, 다양한 산화반응에 사용된다.

정답은 ④ 염소산칼륨은 강한 산화제로, 가열하면 분해되어 산소를 방출한다. 이는 연소를 도울 위험성이 크기 때문에 위험물로 취급된다.

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정답은 ① 발열반응입니다. 칼륨(Potassium)은 물과 격렬하게 반응하여 열과 수소(H2) 기체를 발생시키며, 이 과정에서 많은 열이 발생하므로 발열반응에 해당합니다.

정답: ②. 탄화칼슘(일명 카바이드)은 물이나 습기, 화기와의 접촉을 피해야 하며, 장기 저장 시 불활성기체인 질소를 충전하는 것이 맞습니다. 하지만 석유 속에 저장하는 방법은 탄화칼슘의 저장 방법과 관련이 없습니다.

정답: ② 에탄 트리에틸알루미늄이 물과 반응하면 에탄(C₂H₆) 가스가 발생한다. 이는 트리에틸알루미늄(Al(C₂H₅)₃)의 특성 때문이다.

정답은 ④ 과산화칼륨이다. 과산화칼륨(K₂O₂)은 분자량이 약 110이며, 물과 접촉 시 강하게 발열해 위험하다.